TEORÍAS DE ÁCIDO BASE

Teoría de Arrhenius. *   Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones). *   Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua. 

Teoría de Lewis. *   Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo. *   Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo. 

Teoría de Brönsted - Lowry. Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico). *   Ácido. Es un ion que cede un protón.  *   Base. Es un ion que acepta un protón. Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles. *   Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón. *   Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente. *   Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.     *   Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.

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Nota completa: Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis