¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
| 1 mol de átomos |
1 mol de moléculas
|
1 mol de iones
|
1 mol de cualquier partícula elemental.
|
Un número con nombre propio
Este número tan impresionante: |
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
|
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
|
tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.
|
TU MAESTRA DE QUÍMICA TE PIDE VARIOS PROBLEMAS DONDE SE
NECESITA REALZAR CONVERSIONES DE MOL-GRAMOS, MOL-LITROS, MOL-MOLÉCULAS,
GRAMOS-MOL, GRAMOS –LITROS.
1._MOL-GRAMOS
1-INICIO
2-CONOCER CM TY PME
3-MULTIPLICAR GR=CM*PME
4-OBTENER GR
5-FIN
2._MOL A LITROS
1-INICIO
2-CONOCER CM, CLM
3-MULTIPLICAR LITROS=CM*CLM
4-OBTENGO LITROS
5-FIN
3._MOL A MOLECULAS
1-INICIO
2-CONOCER CM ,No.AVOGADRO
3-MULTIPLICAR CM*No.AVOGADRO=MOLECULAS
4-OBTENGO MOLECULAS
5-FIN
4._GRAMOS A MOL
1-INICIO
2-CONOCER GR,PME
3-DIVIDIR GR/PME=MOL
4-OBTENER MOL 5-FIN
5._GRAMOS A LITRO
1-INICIO
2-CONOCER GR, PME, CLM
3-DIVIDIR GR/PME=MOL
2-MULTIPLICAR LITROS=MOL*CLM
5-OBTENEGO LITROS
6-FIN
1.MEDIANTE LA FORMULA DE LA CANTIDAD DE CLORO QUE CONTIENE
CADA MARCA DE AGUA, REALIZA UN ALGORITMO
QUE PERMITA DISTINGUIR EL CLORO PERMITIDO EN EL AGUA PARA EL CONSUMO.
1-INICIO
2-BUSCA 10 MARCAS DE AGUA
3-COLOCA 50 ML. DE LA MUESTRA EN UN BASO DE PRESIPITADO.
4-SE AGREGAN 509 ML. DE LA SOLUCION DE AgNo30.1
N Y MEZCLA PERFECTAMENTE
5-DEJAR REPOSAR 10-15 MINUTOS
6-PESA EL PAPEL
FILTRO ANTES DE URILIZARLO Y FILTRA LA SOLUCION.
7-RETIRA EL PAPEL FILTRO CON EL PRODUCTO OBTENIDO
8-DEJAR SECAR PERFECTAMENTE EL PAPEL CON EL PRODUCTO
OBTENIDO.
9-PESA EL PAPEL CON
EL PRODUCTO OBTENIDO MENOS LA DIFERENCIAL DEL PESO DEL PAPEL.
10-CALCULA LA CANTIDAD DE CLORURO OBTENIDO MEDIANTE LA
SIGUIENTE ECUACION.
Mcl=macl*mp/pmAgcl
11-OBTENEMOS CLORURO.
12-FIN
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